Modele de lewis neon

Quel est le diagramme de point électronique de Lewis pour chaque élément? 1. Dessinez un diagramme à points d`électrons de Lewis pour un atome ou union monatomique. Un diagramme à points d`électrons de Lewis (ou un diagramme à points électroniques ou un diagramme de Lewis ou une structure de Lewis) est une représentation des électrons de Valence d`un atome qui utilise des points autour du symbole de l`élément. Le nombre de points est égal au nombre d`électrons de Valence dans l`atome. Ces points sont disposés à droite et à gauche et au-dessus et au-dessous du symbole, avec pas plus de deux points sur un côté. (Peu importe l`ordre dans lequel les positions sont utilisées.) Par exemple, le diagramme de point d`électron de Lewis pour l`hydrogène est simplement les éléments dans la même colonne du tableau périodique ont des diagrammes similaires de point d`électron de Lewis parce qu`ils ont la même configuration d`électron de coquille de Valence. Ainsi, les diagrammes à points électroniques pour la première colonne d`éléments sont les suivants: alors que le diagramme de Lewis prédit correctement qu`il y a une double liaison entre les atomes d`O, il prédit incorrectement que tous les électrons de Valence sont appariés (c.-à-d., il prédit que chaque Valence électron est dans une orbitale avec un autre électron de spin opposé). Plus tard, nous examinerons une approche théorique plus avancée appelée théorie de l`orbitale moléculaire, qui prédit correctement à la fois la double liaison de l`O2 et ses électrons de Valence non appariés. En général, les structures de Lewis-dot ont l`avantage qu`elles sont simples à travailler avec, et présentent souvent une bonne image de la structure électronique. Prenons un autre exemple. Pour l`azote diatomique, la structure de Lewis-dot prédit correctement qu`il y aura une triple liaison entre les atomes d`azote: en utilisant les structures de point de Lewis et la règle d`octet, nous pouvons prédire et représenter la structure électronique des molécules façon covalente collées.

Par exemple, lorsque deux atomes de chlore, chacun avec 7 électrons de Valence, se réunissent pour former une molécule de chlore diatomique, la structure de Lewis montre qu`il y aura un partage de deux électrons entre les deux atomes de chlore qui permet à la fois le chlore d`être entouré par 8 électrons. L`ion O2-a gagné deux électrons dans sa coquille de Valence, de sorte que son diagramme de point d`électrons de Lewis est comme suit: nous pouvons représenter la structure électronique et la réaction des atomes d`hydrogène et de chlore pour former HCl avec des structures de Lewis: les ions Monatomiques sont des atomes qui ont soit des électrons perdus (pour les cations) ou gagnés (pour les anions). Les diagrammes à points électroniques pour les ions sont les mêmes que pour les atomes, sauf que certains électrons ont été enlevés pour les cations, tandis que certains électrons ont été ajoutés pour les anions. Ainsi, en comparant les configurations électroniques et les diagrammes à points électroniques pour l`atome de Na et l`ion Na +, nous notons que l`atome de Na a un électron de Valence unique dans son diagramme de Lewis, alors que l`ion Na + a perdu cet électron de Valence: bien sûr, l`hydrogène est une période 1 eleme NT, avec seulement une orbitale 1s, il a donc un maximum de deux électrons autorisés dans sa coquille de Valence.